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    4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，还有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，O-H原子之间存在极性键，故B错误；
    C．双氧水中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键、共价键判断，为高频考点，明确离子键、共价键根本区别是解本题关键，易错选项是A，两个氯离子之间不存在化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?→Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
    你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂 II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    溶液．    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现象结论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    ①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
    A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
    C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

    其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，从而使一个间隔室的海水淡化，而其相邻间隔室的海水浓缩．
    ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ③A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓盐水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出过程是用水蒸气或热空气将Br2溴蒸汽吹出．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
    D．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应可用离子反应方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
    C．NaHCO3与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

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