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    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

    a．蒸馏

    b．蒸发

    c．灼烧

    d．过滤

    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

    B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

    C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

    D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。

    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a 蒸发皿

    b 石棉网

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩埚钳

    f 试管夹

    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

    （1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

    写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

    ②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

    弱电解质

    H2CO3

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.2×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    Kb=1.7×10－5

    ①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

    ②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

    ③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (A)下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是

    A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

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