Question

18．有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO₃）₂ （2）Ca（OH）₂  （3）Na₂SiO₃ （4）CaCl₂  （5）Na₂CO₃
（6）NaAlO₂  （7）NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）

• A． ②③④⑥
• B． ①③⑥
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 （1）碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
（2）酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
（3）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能与Na₂SiO₃反应，生成硅酸；
（4）碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
（5）过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
（6）NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
（7）可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；

解答 解：（1）碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故错误；
（2）酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，没有沉淀生成，故错误；
（3）碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故正确；
（4）碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，没有沉淀生成，故错误；
（5）过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故正确；
（6）NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故正确；
（7）反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故正确；
故选C．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意基础知识的掌握，题目难度中等．