Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B、改变外界条件使溶液中c（H⁺）增大，则其pH增大
• C、室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离
• D、常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、在高于常温下的温度，水的pH＜7；
B、溶液中c（H⁺）增大，则其pH减小；
C、室温下，1L水中10^-7mol水发生电离；
D、根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算解答；

解答： 解：A、100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液错误，故A错误；
B、溶液中c（H⁺）增大，则其pH减小，故B错误；
C、室温下，1L水中10^-7mol水发生电离，1L水的物质的量为：

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，设每n个水中有一个水电离，则有：n：1=

1000

18

：10^-7，解得n=5.56×10⁸，故C错误；
D、25℃时，水的离子积Kw=1×10^-14，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍．故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡和pH的计算，中等难度．注意判断溶液的酸碱性根据溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小来判断，PH=7显中性，只在常温下成立．