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    18．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
    B．非极性键只存在于双原子单质分子中
    C．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
    D．NH4Cl是一种共价化合物

    分析 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH，故A正确；
    B．非极性共价键可存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，故B错误；
    C．由金属元素和非金属元素形成的化学键也可能是共价键，如氯化铝中只含有共价键，故C错误；
    D．NH4Cl是铵盐，是由酸根离子和铵根离子形成的离子化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，题目难度不大，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是D，注意铵盐为离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    B．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
    C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

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    4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高
    D．在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低

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    6．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用．从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如图：

    回答下列问题：
    （1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子．洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成．混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌．
    （2）先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe（OH）3 ；再向滤液中加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+的浓度为9.0×10-7mol•L-l．[25℃时，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31]
    （3）用草酸“沉钪”．25℃时pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10-2．写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+．[25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2（C2O4）3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Sc2O3+12CO2．
    （5）废酸中含钪量为15mg•L-1，VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为0.023V g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（　　）
    A．根据图示可以判断该电池处于充电状态
    B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极
    C．该电池中a、b极都可以接触水溶液
    D．充电时，b极的电极反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4

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    3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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    10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，为研究A的结构，进行了如下实验：称取17.2gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g；再通过足量的碱石灰，碱石灰增重35.2g．质谱图表明A的相对分子质量为86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能与等物质的量的NaHCO3溶液恰好完全反应，请回答：
    （1）A的分子式为C4H6O2．
    （2）若A分子具有支链，则A的结构简式为；其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为．

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    7．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（　　）
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    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
    C．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
    D．25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    15．由丙烯经下列反应可得到F、C两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）聚合物F的结构简式是．
    （2）D的结构简式是．C中官能团的名称羰基、醛基．
    （3）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）A生成B的反应类型取代反应，D到E的类型加成反应
    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．

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