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    用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物
    （1）标出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）氧化剂是______，氧化产物是______．（填化学式）

    解：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；
    （2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，故答案为：MnO2；Cl2．
    分析：化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

    ①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

    ②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

    ③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

    ④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

    请回答以下问题：

    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

    （2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。

    （4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。

    （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

    ①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

    ②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

    ③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

    ④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

    请回答以下问题：

    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

    （2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。

    （4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。

    （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市四十七中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
    ①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    ②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
    ③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
    ④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    （2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
    （4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。
    （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

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