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    假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是（　　）
    A、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
    B、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C、探究Na与水的反应可能有O2生成
    D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致
    考点：探究化学反应机理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，硫酸中的硫被还原，铜有可能被氧化为硫化铜；
    B、过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，过氧化钠可能把二氧化硫氧化为硫酸钠；
    C、根据氧化还原反应中化合价有升也有降进行分析；
    D、酚酞是酸碱指示剂，在酸性条件为无色，强氧化剂可以氧化酚酞进行漂白．
    解答： 解：A、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故A不选；
    B、根据二氧化硫检验还原性，可以被过氧化钠氧化成硫酸钠，探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成，具有一定意义，故B不选；
    C、Na与水的反应，钠只能作还原剂，所以水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，没有实际意义，故C选；
    D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据氧化还原反应规律、物质间的反应规律以及物质的性质来判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
    （1）D与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为
     
    ；

    （3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
    所需要的仪器 所加的试剂名称
     
     
    ②向装置中鼓入空气的目的是
     
    ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K/ 4.1×106 K1 K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式．K=
     
    ．
    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
    c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
    （3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为：
     
    ；
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
     
    ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．
    ③在t2时所得溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
    时间 （s） 0 20 40 60 80
    c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
    c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
     
    ．
    （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
     
    ．
    （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
    B、标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C、常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    T
     
    1
    ℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的体积分数为25%．
    （1）该反应在0-10min时间内H2的平均反应速率为
     
    ，N2的转化率为
     
    ．
    （2）在
    T
     
    1
    ℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，则达到平衡时NH3的体积分数
     
    （填选项字母）
    a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
    （3）如图是在
    T
     
    1
    ℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
    T
     
    2
    ℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线．
    （4）若保持
    T
     
    1
    ℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、
     
    、
     
    ．
    ②用0.10mol?L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为
     
    ．
    （2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是
     
    ．
    A．CO、O2   B．Cl2、CH4
    C．NO2、O2    D．N2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
    （1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
    阳极
     
    ；
    阴极
     
    ；
    （2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，当有4mol CO2生成时，被氧化的KOCN为
     
    mol；
    （4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

    当在
     
    点时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    当在
     
    点时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
    C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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