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    下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    B、向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解
    C、将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl
    D、将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
    B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    C．二者均与碳酸钠反应；
    D．水解生成硫酸不挥发．
    解答： 解：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，故A错误；
    B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解，故B错误；
    C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；
    D．水解生成硫酸不挥发，则将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
    B、能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
    C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
    A、C60、Si60、N60都属于原子晶体
    B、C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C、由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D、由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ，E为
     
    ，F为
     
    ．
    （2）按要求完成下列各题：
    a．反应⑧的化学方程式
     
    ．
    b．反应④的离子方程式
     
    ．
    c．反应⑤的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
     
    （填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸
    b．微热溶液
    c．加水稀释                         
    d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
     
    ．
    ③V1和V2的关系：V1
     
    V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
     
    ，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
     
    ．
    ②步骤3中现象a是
     
    ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.01mol?L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、当恰好完全中和时，溶液呈中性
    C、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
    D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为
     
    ．
    ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子有
     
    、
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程VI中，产品NaOH在电解槽的
     
    区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为
     
    离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（　　）
    ①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO ⑦NO2⑧SO2⑨HCl．
    A、在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥
    B、在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦
    C、烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
    D、烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Na+、H+、SO42-、SiO32-
    C、H+、Mg2+、SO42-、I-
    D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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