Question

7．C1₂是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，其原理是3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．该反应中的氧化剂是Cl₂．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．如果有2.8gN₂生成，则转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl₂．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 （1）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答；
（2）Cl₂和石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙；
（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．

解答 解：（1）在2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂，还原产物为NH₄Cl，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂，氧化产物为N₂，根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气全部为氧化，根据方程式化学计量数可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，如果有2.8gN₂生成，即物质的量为0.1mol，所以转移电子数为：0.6mol，故答案为：Cl₂；3：2； 0.6mol；
（2）Cl₂和石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，得到的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评 本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．