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14.下列表达式正确的是(  )
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH=H ++CH3COO-
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C.NaHCO3溶液中HCO3-的水解:HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe(OH)3↓+3 CO2

分析 A.弱酸在溶液中部分电离;
B.电解CuCl2溶液生成Cu和氯气;
C.HCO3-水解生成碳酸;
D.FeCl3溶液与Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体.

解答 解:A.弱酸在溶液中部分电离,则CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH?H++CH3COO-,故A错误;
B.电解CuCl2溶液生成Cu和氯气,所以用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,故B错误;
C.HCO3-水解生成碳酸,则NaHCO3溶液中HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3,故C错误;
D.FeCl3溶液与Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,反应的方程式为:2Fe3++3CO32?+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解,题目侧重于电离方程式和水解方程式书写的考查,题目难度不大,注意把握酸式盐的电离方程式与水解方程式 的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表.
元素相关信息
TT元素可形成自然界硬度最大的单质
WW与T同周期,核外有一个未成对电子
XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ•mol-1,I2=1817kJ•mol-1
I3=2745kJ•mol-1,I4=11575kJ•mol-1
Y常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
ZZ的一种同位素的质量数为63,中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂,是非极性分子(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在2个σ键.W的最简单氢化物容易液化,理由是氟化氢分子之间存在着氢键.
(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为M;该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6.Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F>O>S(用元素符号作答).
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g•cm-3,则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$(用含立方根的式子表示);
ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是正四面体,其中Y原子的杂化轨道类型是sp3.Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是AD
A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图所示,把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,开始往试管中加人若干铝片,再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸.
回答下列问题:
(1)写出试管中发生反应的离子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
(2)证明铝和稀硫酸的反应是放热反应的现象是烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊.
由实验可知,2Al+3H2SO4═Al(SO43+3H2↑中,1 mol Al2(SO43 和3 mol H2的能量总和小于(填“大于”“小于”或“等于”)2 mol Al和3 mol H2SO4的能量总和.
(3)有同学认为,用浓硫酸替代稀硫酸,也可以观察到上述现象.他的观点是否正确?否,简述理由:浓硫酸溶于水放热.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,煮沸后会形成水垢.现有一种干燥水垢6.32g,加热除去全部结晶水,得到固体M 5.78g;高温灼烧M至恒重,残余固体为CaO和MgO;放出的气体通入足量澄清石灰水中,产生沉淀6.00g;若产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g.下列推断合理的是(  )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.823

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是(  )
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次
B.应该选择酚酞作指示剂
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是(  )
A.加少量盐酸B.加热
C.加少量醋酸钠晶体D.加少量NaOH晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料.
(1)CO和H2的混合气体俗称合成气,可以在一定条件下制备甲醇.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO).{c}^{2}({H}_{2})}$.若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如图所示,则图1中曲线所示的压强关系:p1< p2 (填“=”“>”或“<”).

(2)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=+163.9kJ•mol-1
HCl(g)+CH3OH(g)→CH3Cl(g)+H2O(g)△H=-31.9kJ•mol-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)△H=+132kJ•mol-1,该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S>0.
由图2知,HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之间.流速过快,会导致氯甲烷产率下降,原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短,原料利用率降低,导致产率降低.流速过慢,会使副产物二甲醚增多,其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O,生产中常通入适量的水蒸气,该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用,提高CH3Cl纯度的同时,也降低了其产率.
(3)将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内,可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇.写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B=A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14,两溶液混合后,溶液的pH=7,下列判断中合理的是(  )
编号HABOH溶液的体积关系
 ①强酸强碱V(HA)<V(BOH)
 ②强酸强碱V(HA)=V(BOH)
 ③强酸弱碱V(HA)>V(BOH)
 ④弱酸强碱V(HA)>V(BOH)
A.①③B.②③C.②④D.①④

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