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9.下列有关实验的说法不正确的是(  )
A.用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B.用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D.用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

分析 A.广泛pH试纸测定的数值为正整数,精密pH试纸可准确到小数点后一位数;
B.K2Cr2O7可氧化橡胶,滴定管的读数准确到0.01mL;
C.测定中和热实验还需要环形玻璃搅拌棒;
D.Na2CO3溶液显碱性,易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠.

解答 解:A.广泛pH试纸测定的数值为正整数,精密pH试纸可准确到小数点后一位数,则用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3,故A正确;
B.K2Cr2O7可氧化橡胶,滴定管的读数准确到0.01mL,则用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液,故B正确;
C.测定中和热实验的仪器为环形玻璃搅拌棒、烧杯、量筒和温度计,故C错误;
D.Na2CO3溶液显碱性,易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,则用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握仪器的使用、实验基本操作、试剂的保存等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验技能及实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.判断下列化合物①MgO  ②SO2 ③CaCl2  ④H2O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K2SO4 ⑧NH3 ⑨Ne
(1)只含有离子键:①③
(2)只含有共价键:②④⑥⑧
(3)既含有离子键又含有共价键:⑤⑦
(4)没有化学键的是⑨
(5)离子化合物①③⑤⑦
(6)共价化合物:②④⑥⑧.

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3.分析气体体积与物质的量的关系,完成以下练习.
(1)标准状况下,2mol CO2的体积为44.8L.
(2)标准状况下,0.15mol NO的体积为3.36L.
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20.5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂,蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出,则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少?

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4.苯与浓硝酸的反应:实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示,主要步骤如下:
①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸,加入反应器中.
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀.
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时,操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是反应器放在50~60℃的水浴加热.
(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗.
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质.
(5)纯硝基苯是无色、密度比水大(填“小”或“大”)的油状液体.
(6)苯与浓硝酸反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%.
(1)A的分子式为C8H8
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2
(3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式
(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
(5)B是A 的一种同分异构体,且B的一氯代物只有一种,则B的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.常温常压下,23gNO2含有NA个氧原子
B.常温常压下,18mLH2O约含有NA个H2O分子
C.含14 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
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18.120℃,101kPa下,将下列烃的混合物分别与足量的氧气混合,引燃反应后,恢复到原来的温度,气体体积一定不变的是(  )
A.C2H6 C2H4 C2H2B.C2H4 C3H6C.C3H8 C3H6D.CH4 C2H4 C3H4

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19.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(  )
A.0.5mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1
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