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    对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)

    ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

    ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

    ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

    ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③④              B．③              C．①③           D．②④


    B　[关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为

    AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

    （2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________

    _____________________________________________________________________；

    从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝______________________________；

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

    A．自来水

    B．0.5 mol·L－1盐酸

    C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

    D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是(　　)

    A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400℃～500℃时催化效果最好)

    下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：

              

    (1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

    (2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    (1)  实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  在生产中，通入过量空气的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)尾气中有SO2，必须回收是为了

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

    ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；

    ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；

    ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；

    ④10 mL蒸馏水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

    A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

    C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

    C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

                       

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

    A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

    B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

    C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

    D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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