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    16．某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
    ②在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液  溶液最终变为蓝色2Fe3++2I-═2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．

    分析 ①FeCl2与Cl2反应生成FeCl3；
    ②在溶液转化铁离子为黄色，亚铁离子为浅绿色，Fe与铁离子反应生成亚铁离子；
    ③铁离子的氧化性大于单质碘，铁离子能与碘离子反应生成单质碘，据此分析．

    解答 解：①在FeCl2溶液中滴入适量氯水，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，其反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②在溶液转化铁离子为黄色，亚铁离子为浅绿色，在FeCl3溶液中加入足量铁粉，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色；
    故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；
    ③铁离子的氧化性大于单质碘，在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液，铁离子能与碘离子反应生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，其反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质、离子反应、物质的检验等，题目难度不大，明确铁离子、亚铁离子和碘离子的性质以及单质碘的检验方法即可解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
    （2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：
     药名胃舒平 达喜
     有效成分的化学式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
     相对分子质量 78 530
     每片含有效成份的药量 0.245g 0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
    （1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
    （3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
    （5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气．
    （4）试管中收集到的气体是H2，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
    Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
    （2）请在图2装置中选择满足如图1虚线框图C的气体收集装置bd；

    Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

    （1）试剂a的化学式是KSCN，试剂b的化学式是NaOH；
    （2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：
    ①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：SCN-被过量的氯水氧化；
    ②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确；
    （4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路图所示．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
    （3）实验室利用1图装置制取无水AlCl3．

    ①A中所盛装的试剂是高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）．
    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为Na2O2
    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度．
    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置如图2是乙（填编号）．
    称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为69%．（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．
    已知下列数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    乙醇-114780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.900
    浓H2SO43381.84
    （1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
    （3）试管b中饱和Na2CO3的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    （4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
    （5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
    （3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
    （4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视刻度线
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

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