【题目】回答下列问题:
(1)某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显________色.。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____________。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3 d.KMnO4.
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:____ _____________。
③目前,火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】(1)①橙 ②c (2)ab (3)①温度升高,反应速率加快,平衡右移;②该反应是焓增、熵减的反应,不能实现;③2CO+2NO2CO2+N2 ,(4)吸热
【解析】
试题分析:(1)①一定量的Cr2O72-和CrO42-存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,滴加少量H2SO4,氢离子浓度增大,平衡正向移动,溶液显橙色。②a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同,不一定为平衡状态,错误;b.没有明确正逆反应速率,错误;c.溶液的颜色不变,各离子的浓度不变,反应达到平衡状态,正确,选C。
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为MnO2 或FeCl3,选ab。
(3)①反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,温度升高,反应速率加快,平衡右移,单位时间内NO排放量越大。②反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH>0,又为气体物质的量减小的熵减反应,则△H-T△S>0,不能实现。③当温度升高时,气体颜色变深,平衡:N2O4(g)2NO2(g)正向移动,则反应为吸热反应。
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为______________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为_____________,当线路中转移0.2 mol电子时,则被腐蚀铜的质量为_____________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为______________。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的是
A. 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B. 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D. 检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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【题目】微量元素在生物体内虽很少,却是维持正常生命活动不可缺少的,这可以通过下面哪一实例得到说明( )
A. Mg是叶绿素的组成成分 B. 油菜缺少B时会出现“花而不实”
C. 缺P会影响ATP的合成 D. 动物血液Ca盐含量太低会抽搐
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读并回答下列问题:
(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L
(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是 。
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液,则:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质
B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属
C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学反应的实验现象结论描述错误的是
A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成氧化钠
B.铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
C.铁在氯气中燃烧产生红棕色烟
D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
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