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    17．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型
    B．Cl-的结构示意图
    C．中子数为8的碳原子的核素符号为12C
    D．中子数为1的氢原子的核素符号为21H

    分析 A、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键；
    B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子；
    C、质量数=质子数+中子数；
    D、H原子的质子数为1，则中子数也为1的H原子的质量数为2．

    解答 解：A、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A正确；
    B、Cl-的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：，故B正确；
    C、质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故核素的符号为14C，故C错误；
    D、H原子的质子数为1，则中子数也为1的H原子的质量数为2，故核素符号为21H，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了球棍模型、离子结构示意图和核素符号的书写，难度不大，应注意的是球棍模型和比例模型的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu是原电池的负极
    B．电流由Cu电极流出
    C．电子由Al沿导线流向Cu
    D．铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
    D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    W
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y 的氧化性比W的氧化性强
    C．Y与Z形成的化合物都可以和水反应
    D．Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期
    B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸
    C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏
    D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2和WX3均属于离子化合物
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）
    A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．煤的气化反应主要是：反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃时，K=1．
    （1）①反应I的正反应的活化能Ea正和△H1的大小关系为Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正（填“正”或“逆”）反应速率
    ②将一定量CO和H2O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B．
    A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
    B．当v（CO）正=v（H2）逆时
    C．当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时
    D．当混合气的压强不随时间而变化时．

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