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    18．某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

    分析 盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水，氯气有毒，据此解答．

    解答 解：盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的性质，熟悉次氯酸根离子的强的氧化性是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
    （1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
    （2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由．还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性
    （3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
    B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质
    C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．在能与铝置换出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（　　）
    A．SiO2的摩尔质量为60
    B．标况下，15gSiO2的体积为5.6L
    C．SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8
    D．相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学电池可以将化学能转化为电能
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    C．冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法
    D．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说不正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷
    B．石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量
    C．维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位
    D．乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚

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