Question

已知下列反应：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O当有16.8g铁粉参加了该反应时：
（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）根据得失电子守恒计算氧化剂硝酸的物质的量．

解答： 解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为，
答：氧化剂为HNO₃，氧化产物为Fe（NO₃）₂，用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为；

（2）有16.8g铁粉参加了该反应时，n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为

0.3mol×(2-0)

5-2

=0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量是0.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大