对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题.下列认识不正确的是A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用.制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性.可用于制造汽车发动机题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是

A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

【解析】

试题分析：A、氯化钠融雪剂的使用，会给桥梁造成电解质环境，使桥梁发生电化学腐蚀，正确；B、工业用铝是电解熔融氧化铝而制得，错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；D、氮化硅具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，正确，答案选B。

考点：化学与生活、技术

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

元素	相关信息
X	具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y	短周期主族元素中原子半径最大
Z	位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4
W	富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。

（2）Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。

（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

是 (均用元素符号表示)。

（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关实验的叙述，正确的是

A．将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省协作体高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：推断题

（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）E在元素周期表中的位置是。

（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A．W得电子能力比Q强

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

②室温时，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学──选修3：物质结构与性质](15分)

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为。镝（Dy）的基态原电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是。

几种稀土元素的电离能（单位：kJ·mol-1）

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc（钪）	633	1235	2389	4257	7019
Y（钇）	616	1181	1980	3777	5963
La（镧）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3523	3547

（3）离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有。

（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子。

（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为，列式表示Ce（铈）单质的密度： g·cm-3（不必计算出结果）

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同步练习册答案