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    14．某有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，该有机物的分子式为C7H8O2，若A苯环上的一氯代物有两种，则A有4种同分异构体，若1molA与足量的NaOH溶液反应，消耗1molNaOH，则该有机物与足量的浓溴水反应的化学方程式为．

    分析 有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，可以判断B中含有氧原子数：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1个氧原子，A的相对分子质量为32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式为C7H8O2，

    解答 解：有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，可以判断B中含有氧原子数：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1个氧原子，A的相对分子质量为32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式为C7H8O2，A苯环上的一氯代物有两种，A为，A有4种同分异构体、、，A与足量的浓溴水反应的化学方程式为：，故答案为：C7H8O2；4；．

    点评 本题考查有机物推断，综合分析确定A的结构是关键，做题时注意把利用好题给信息，采用正逆推相结合的方法推断，注意同分异构体的判断方法，为学习难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
    （已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
    试管编号3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（体积比为1：5）出现浑浊时间
    ①3mL3mL5滴33s
    ②4mL2mL5滴28s
    ③5mL1mL5滴cs
    请回答：
    （1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
    （2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
    （3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1：

    已知：
    ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示．
    ②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
    ③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
    请回答下列问题：
    （1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为Ag++e-=Ag
    （2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65～12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    （三）性质实验：
    （5）A在一定条件下可以和金属钠反应，书写化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （6）A在一定条件下可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，书写化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl3溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：
    ①
    ②
    组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
    物质熔点/
    ℃    		沸点
    /℃    		密度（20℃）
    /g•cm-3    		水溶性
    苯5.5800.88微溶
    硝基苯5.7210.91.205难溶
    1，3二硝基苯893011.57微溶
    制备硝基苯流程如下：
    请回答：
    （1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
    （2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
    硝基苯的提纯步骤为：

    （3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
    （4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
    （5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
    （6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
    B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
    C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
    D．C点溶液中的H2O不发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
    ①只有共价键的是AD；
    ②只有离子键的是BF；
    ③既有离子键又有共价键的是CEG；
    ④无任何化学键的是H；（用字母作答）

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