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6.在a g水中投入b g某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{100b}{a+b}$%,该固体是(提示:溶质不一定是所加入的物质)(  )
A.NaB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3

分析 由质量分数表达式可知,溶质的质量=加入固体物质的质量,溶液质量=水的质量+固体质量,结合选项进行分析解答,注意B选项相当于加入bgNa2O形成的溶液.

解答 解:在a g水中投入b g某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{100b}{a+b}$%,则溶质的质量=加入固体物质的质量,溶液质量=水的质量+固体质量.
A.Na与水反应生成NaOH与氢气,溶质NaOH质量大于b,溶液质量小于(a+b)g,故A错误;
B.过氧化钠与水反应生成NaOH氢气,相当于加入bgNa2O形成的溶液,NaOH的质量大于bg,溶液质量等于(a+b)g,故B错误;
C.Na2O与水反应生成NaOH,溶质NaOH质量大于b,溶液质量等于(a+b)g,故C错误;
D.bg Na2CO3溶于形成溶液,溶液质量为(a+b)g,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查溶液质量分数有关计算,侧重考查学生分析计算能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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据此回答下列问题:
(1)步骤I、Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤
(2)根据上述框图反应关系.写出气体H的化学式:O2
(3)溶液E中含有的离子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
(4)写出②、③两个反应的化学方程式:
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
③2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如图1:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入B(填“A”或“B”),再滴加另一反应物.
(2)如图2所示,过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁.
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液).高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚.
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用图3装置制备.
①装置A中反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是除去HCl.
③F中试剂的作用是吸收水蒸气.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为碱石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离出TiO2+和SO42-
请回答下列问题:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤.
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式:TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3
(4)步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍.

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