Question

Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 。

（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。

（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有 mol。

Answer 1

（10分）

Ⅰ．（1） C （2分）

（2） C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）

（3） ④ （2分）

Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）

（2）1.2 （2分）

【解析】

试题分析：I、（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可以使蔗糖碳化变黑，所以黑色固体为C单质；

（2）浓硫酸溶于水放热，相当于加热条件，体积膨胀且有刺激性气体生成，说明浓硫酸与C加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，反应的化学方程式是C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O；

（3）在C与浓硫酸的反应中，无盐生成，硫酸全部被还原为二氧化硫，所以浓硫酸只体现氧化性，答案选④；

II、（1）Cu和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）13.44L SO2（标准状况）的物质的量是13.44L/22.4L/mol=0.6mol，S元素的化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，所以生成0.6mol二氧化硫转移电子的物质的量是1.2mol。

考点：考查浓硫酸的性质及计算