练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

    B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

    C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

    D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．HR溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误；B．某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误；C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；D．食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。

    考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．次氯酸钙的化学式 CaClO

    B．次氯酸的电离HClO=H++Cl－+O2－

    C．硫酸的电离H2SO4=H2++SO42－

    D.镁的原子结构示意图：

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。

    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

    （3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

    A．原电池中失去电子的一极为负极

    B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

    C．原电池中相对活泼的一极为正极

    D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

    A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜 色将如何变化 ？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。 

    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。

    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

    A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考A层化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。

    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

    A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变

    C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）

    （1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是　 　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。 

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案