工业制硝酸的主要反应是: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,Q＝1025 kJ·mol-1 (1)该反应的平衡常数表达式为K＝ ,升高温度K值 (填“增大 .“减小或“不变 )． (2)若反应物起始的物质的量相同.下列关系图错误的是． (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应.容器内部分物质的物质的量浓度如下表: ①起始时物料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)＋Q；Q＝1025 kJ·mol^－1

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________(填序号)．

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c(O₂)：c(NH₃)＞1.25，其原因是________．

②反应在第2 min到第4 min时O₂的平均反应速率为________mol/L·min；

③反应在第2 min改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)

a．使用催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．增加O₂的浓度

④反应在第8 min改变的反应条件可能是________．

答案：
解析：

　　(1)[NO]⁴[H₂O]⁶/[NH₃]⁴[O₂]⁵(1分)　减小(1分)

　　(2)c(2分)

　　(3)①可增大NH₃的转化率(1分)

　　②0.1875(1分)

　　③a、b(2分)

　　④增加反应物的浓度(1分)

练习册系列答案

同步特训小博士系列答案

名师特攻冲刺100分系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

，升高温度K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是

（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为

0.1875

mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是

（填序号）
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O₂ 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向

左

移动（填“左”或“右”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；升高温度K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是

（填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	C（O₂）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c（O₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是

增大氨气的转化率

．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为

0.1875

mol/L?min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是

（填字母序号）．
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是

增大反应物的浓度．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+50₂（g）?4NO（g）+6H₂0（g）+1025KJ．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=

C4(NO)C6(H20)

C4(NH3)C5(O2)

C4(NO)C6(H20)

C4(NH3)C5(O2)

；升高温度K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是

（填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	C（O₂）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	O
第2min	0.6	a	O.2
第4min	O.3	0.975	O.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	O.5

①起始时物料比c（0₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是

增大氨气的转化率

．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为

0.1875

（mol/L?min）；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是

a、b

（填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加0₂的浓度
④该反应通常在800℃时进行，主要原因是

该温度下催化剂的活性最大

．
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是

增大反应物的浓度

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硝酸的主要反应是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为

mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是

（选填序号）

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度时间	c（NH₃）	c（O₂）	c（NO）	c（H₂O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O₂）=

．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是

．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向

方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO₂经过

次循环操作后，才能使95%以上的NO₂转化为HNO₃．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl₂作吸水剂的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011届上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学