Question

在离子浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（　　）

选项	实验操作	反应先后顺序
A	含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉	Cu 2+、Fe3+、H+
B	含I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气	S2-、I-、Br-
C	含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液	Cl-、Br-、I-
D	含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液	H+、NH4+、Al 3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,离子共存问题

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：A、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的氧化性由强到弱的顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；
B、I^-、S^2-、Br^-的还原性由强到弱的顺序为：S^2-、I^-、Br^-；
C、氯化银、溴化银、碘化银的溶度积逐渐减小；
D、Al ³⁺、H⁺、NH₄⁺结合氢氧根离子的能力由强到弱的顺序为：H⁺、Al ³⁺、NH₄⁺．

解答： 解：A、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的氧化性由强到弱的顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，所以与锌反应的先后顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故A错误；
B、I^-、S^2-、Br^-的还原性由强到弱的顺序为：S^2-、I^-、Br^-，通入氯气反应先后顺序为：S^2-、I^-、Br^-，故B正确；
C、氯化银、溴化银、碘化银的溶度积逐渐减小，所以含Cl^-、Br^-、I^-的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，首先生成碘化银，最后生成氯化银，故C错误；
D、Al ³⁺、H⁺、NH₄⁺结合氢氧根离子的能力由强到弱的顺序为：H⁺、Al ³⁺、NH₄⁺，所以加入NaOH溶液反应的先后顺序为：H⁺、Al ³⁺、NH₄⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，结合氧化性和还原性的强弱、溶度积与氢氧根离子反应的先后顺序，有一定的难度，学生平时要注意知识的积累．