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    人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关，试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是

    A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn

    C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

     

    D

    【解析】金属活动性越差，冶炼方法越简单，越易被人类发现使用。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。

    (1)含有较多        的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________(写出生成一种沉淀物的即可)。

    (2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

     

    ①活性炭的作用是____________；O3消毒的优点是___________。

    ②A、B中放置的物质名称分别是A_________；B__________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因__________。

    (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是             。

    (4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。

    (5)某城市用水中，c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该水1000L，应加入Ca(OH) 2            g， Na2CO3__________ g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：选择题

    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

    B．苯与溴水反应生成溴苯

    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

    2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

    B溶液白色沉淀沉淀不溶解

    C溶液白色沉淀沉淀不溶解

    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

    请回答下列问题：

    (1)写出它们的化学式：

    A ；B ；C ；D ；

    (2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式 。

    (3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

    B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题

    可降解聚合物P的合成路线如下：

     

    已知：

     

    (1)A的含氧官能团名称是           。

    (2)羧酸a的电离方程是            。

    (3)B→C的化学方程式是                           。

    (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是          。

    (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是              。

    (6)F的结构简式是               。

    (7)聚合物P的结构简式是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习1（解析版） 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是       ，滤渣是      ；过滤操作②的滤液是          和         ，滤渣是        。 

    （3）工艺过程中③和④的目的是                                。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是            。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为                 ；列式计算该成品的纯度               。

     

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