Question

（1）室温下，将2克液态苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6KJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式：______．
（2）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂ →TiCl₄

铁/1800℃/Ar

Ti 
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．

Answer 1

（1）将2克液态苯（C₆H₆）物质的量=

2g

78g/mol

=

1

39

mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6KJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反应的热化学方程式为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
（2）：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
依据盖斯定律，①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．