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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】X原子的质子数与电子层数相同,则X为H;W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,W为Si,Y为N,Z为O,M为F。电子层数越多,原子半径越大,同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Si>N>O>F>H,A正确;非金属性:F>O,热稳定性:HF>H2O,常温常压下,水是液体,而NH3是气体,沸点:H2O>NH3,B正确; H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物,含有离子键,C错误; NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? , 理由是
(3)图中△H=KJmol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ(D)=1 molL﹣1S﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 FeCO3 MgOCaO等,生产工艺流程图如下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH ,化学式式量为89,化学式是_______

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为______


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

104

64



沉淀完全的pH

124

80



开始溶解的pH


105



Ksp

56×10-12


68×10-6

28×10-9

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_________(选填序号)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为 ______ _______ 、过滤,洗涤,干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是(  )

A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:
C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”,科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。

1下列说法正确的是__________(填序号)

A. CH4CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能:O>N>C

C. 沸点高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH离子的空间构型为平面正三角形

2CH4CO2Ni催化作用下反应可获得化工原料COH2

①Ni基态原子核外电子排布式为__________

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)41 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________

3CH4CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下可直接转化为CH3COOH

①CH3COOHC原子轨道杂化类型为__________

②钛氧化物晶胞结构如图所示写出其化学式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

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