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    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．
    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

    分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，
    （1）X为Si，原子序数为14，最外层含有4个电子，据此判断在元素周期表中的位置；结合元素周期律判断原子半径；
    （2）可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱，而不能根据得失电子数判断非金属性；
    （3）N元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成硝酸铵；
    （4）少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，二者反应生成S单质，可以用二硫化碳或氢氧化钠溶液清洗；
    （5）元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，化学式中含有离子键和共价键；
    （6）该化合物为四氯化碳，结合四氯化碳的沸点可知常温下为液态，然后写出该反应的热化学方程式．

    解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，
    （1）X为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族；
    同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则各元素中原子半径最小的为氧元素，
    故答案为：第三周期ⅣA族；氧元素；
    （2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y的氧化性大于S，能够证明Y的非金属性较强，故a正确；
    b．得失电子数多少与非金属性强弱没有必然关系，无法据此判断非金属性强弱，故b错误；
    c．氢化物稳定性越强，非金属性越强，则Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
    故答案为：a、c；
    （3）表中N元素的气态氢化物氨气与该元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成硝酸铵，该反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，二者反应生成硫单质，所以在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，S单质易溶于二硫化碳，可
    向试管中加入少量CS2并充分振荡清洗试管；向试管中加入少量NaOH溶液并加热，也可以清洗试管中的硫单质，
    故答案为：向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）；
    （5）元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有离子键和（非极性）共价键，
    故答案为：；离子键、（非极性）共价键；
    （6）X与Z两元素的单质分别为Si、氯气，二者反应生成的最高价化合物为四氯化硅，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则室温下四氯化硅为液态，则该反应的热化学方程式为：C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol，
    故答案为：C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

    点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

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    ①活性炭   
    ②过氧化钠    
    ③氯水    
    ④臭氧．
    A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④

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    9．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图1所示的实验装置：
    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液又变为红色．
    （NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2．
    （3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
    （5）某兴趣小组为探究SO2气体的还原性，他们使用的药品和装置如图2所示，下列说法不合理的是C
    A．如果B中蓝色溶液褪色则能表明SO2的还原性强于I-
    B．装置C的作用时吸收SO4尾气，防止污染空气
    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在PH=1的溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、CO32-、SO42-D．Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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    6．镁铁合金6.8g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）
    A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g

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