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    下列条件中，可以判断An+比Bm+的氧化性强的是（　）

    A．mAn++nB=mA+nBm+

    B．mAn++C=mA+Cmn+， nBm++C=nB+Cmn+（催化剂）

    C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

    D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

     

    答案：AB
    提示：

    根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以选择A，根据反应时得到电子的难易程度可以选择B。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有A、B、C 三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物．由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填在结构简式下面．
    （2）请写出符合下列条件的一个化合物的结构简式：它的分子式是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物．请任写一个：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=
    4
    4
    ，焓变△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
    37.5%
    37.5%
    ；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
    0.25
    0.25
    mol/（L?min）
    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3
    ＞
    ＞
    ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是
    BD
    BD

    A．2v（B）=3v（A）                     
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：013

    有下列三种制取氯气的方法：①实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气；②KMnO4是一种常用的氧化剂．在酸性条件下，可用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气，其中被还原成Mn2+；③历史上曾用“地康法”制氯气，是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．比较以上三个反应，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．三个反应中，HCl均是还原剂，Cl2为氧化产物

    B．三个反应中，可以判断氧化能力从强到弱顺序为KMnO4＞MnO2＞O2

    C．用三种方法制取1mol氯气，转移电子数目相等

    D．等物质的量的二氧化锰、高锰酸钾、氧气与足量HCl反应，生成Cl2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    下列条件中，可以判断An+比Bm+的氧化性强的是（　）

    A．mAn++nB=mA+nBm+

    B．mAn++C=mA+Cmn+， nBm++C=nB+Cmn+（催化剂）

    C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

    D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

     

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