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15.设NA代表阿伏伽德罗常数(NA)的值,下列说法不正确的是(  )
A.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为NA
B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
C.标准状况下22.4L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
D.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子

分析 A、钙反应后变为钙离子时失去2个电子;
B、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相同,而CO中含14个质子,NO中含15个质子;
C、求出混合气体的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成.

解答 解:A、钙反应后变为钙离子时失去2个电子,故1mol钙变为钙离子时失去2NA个电子,故A错误;
B、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相同,而CO中含14个质子,NO中含15个质子,故等物质的量的CO和NO中含有的质子数不同,故B错误;
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,故分子个数N=nNA=NA个,故C正确;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol,故含NA个,故D正确.
故选AB.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)?C(g)+D(s) 正反应速率加快的是(  )
A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氦气
C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 填空回答(填序号):
(1)以上物质能导电的是③⑥;
(2)以上物质中属于电解质的是①②⑤;
(3)以上物质中属于弱电解质的是⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,44g CO2中含有2NA个π键
B.1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D.过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题,下列关于能源问题的说法正确的是(  )
A.我国目前使用的主要能源仍是化石燃料,它属于不可再生能源
B.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源
C.解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源,减少浪费
D.风能是太阳能的一种转换形式,所以风能属于二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.不能说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(s)在恒温、恒容下已达到平衡的是(  )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L NH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4L H2中所含原子数为NA
D.标准状况下,22.4L H2O中所含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用离子方程式解释以下指定反应,书写正确的是(  )
A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B.(NH42FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D.铁红溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O;
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是:关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
③装置B的作用是安全瓶,防止液体倒吸
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出缺少尾气处理装置.
用改正后的装置进行实验.实验过程如表:
实验操作实验现象结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸,然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装罝中:溶液变红,E装置中:水层溶液变黄,振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3+
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如表:
i.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ii.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色)沸点约为5℃,与水发生水解反应
iii.AgClO、AgBrO均可溶于水
①请用平衡移动原理(结合化学用语) 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色.
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生,请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-,没有Br-生成,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀.

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