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    下列实验装置或操作正确的是（ ）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：推断题

    原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )

    A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：填空题

    糖类和蛋白质是重要的营养物质，请回答：

    （1）葡萄糖的分子式是 ，葡萄糖是一种重要的 （填“单”或“多”）糖，他是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解， （填“放出”或“吸收”）能量。

    （2）淀粉水解的最终产物是 ，蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    制普通玻璃和水泥都要用到的原料是

    A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．黏土

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

    A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高

    B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施

    C．1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg

    D．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．是熵增大的反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ；

    直接蒸干BaCl2溶液 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶体。

    （2）

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________。

    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（ ）

    A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2O

    C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0 g CuSO4·5H2O

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