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    已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    分析：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3＞0则为吸热反应，如Q1+Q2-2Q3＜0，为放热反应，以此解答该题．
    解答：解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；
    若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q3＜0，如Q1+Q2-2Q3＞0则为吸热反应，故C、D错误．
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，难度不大，注意把握反应热与物质的总能量和键能的关系，答题时注意体会．
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    已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷 题型：选择题

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    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2+B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)


    1. A.
      若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<2Q3
    2. B.
      若该反应为放热反应，则Q1+Q2>Q3
    3. C.
      若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    4. D.
      若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

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