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    某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：

    （1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在

    （2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。

    实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

    （2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO(NH2)2溶液

    选择的理由是_____________________________。

    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数

    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

    b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

    c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

    d．进一步操作与数据处理。

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；

    测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    判断下列分子间能否形成氢键。

    ①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

    已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。

    （5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

    （6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

    a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH=7的溶液

    B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

    实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

    （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三： 测定馏分中肼含量

    水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

    为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O

    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

    A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液

    B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液

    C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

    D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

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