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    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

    D

    【解析】A项，利用浓氨水和CaO固体制NH3，利用H2O2和MnO2制O2，正确；B项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好；C项，收集NH3、H2均应从短管进；D项，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，呈碱性，c应为阳离子交换膜，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，呈酸性，b应为阴离子交换膜，错误。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（非金属）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学弱电解电离（解析版） 题型：填空题

    提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2

    回答下列问题：

    （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

    （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。

    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是

    A．香叶醇的分子式为C10H18O

    B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．能发生加成反应不能发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    下列能达到实验目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    氯气是重要的化工原料。

    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。

    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

    将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ，处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。

    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是 ；

    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；

    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；

    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

    ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：填空题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

    实验步骤

    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。

    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

    完成下列填空：

    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。

    （2）“转化”的离子方程式是 。

    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间? 。

    （4）a、b处的操作分别是 、 。

    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：

    CO32-＋H＋→HCO3-

    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。

    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学同分异构体的判断（解析版） 题型：选择题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

    A．上述正反应为放热反应

    B．上述体系中加入苯，平衡不移动

    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

     

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