练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．
    a．增大N2的浓度
    b．扩大容器体积
    c．加入催化剂
    d．升高温度
    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

    分析 降低温度平衡向放热的方向移动，该反应降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响，能改变反应速率．

    解答 解：降低温度平衡向放热的方向移动，在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，能改变反应速率，所以C符合，因平衡未移动，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
    故答案为：放热；c；不变．

    点评 本题考查化学反应速率及化学平衡，题目难度不大，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，注意催化剂对平衡移动无影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
    B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
    C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是C+H2O=CO+H2
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{催化剂}$CH3OH．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    （4）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
    （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为b．
    a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是温度低于80℃，反应速率较小；温度高于80℃，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
    请回答：
    （1）检验该装置气密性的方法是将导气管的末端插入水槽中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，这样试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生．在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
    （4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
    B．导管不伸入到试管b中的液面的原因是防止倒吸
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.68 L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应的平衡常数K值将减小（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中，反应  mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数减小了D．m 小于n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　） 
    A．若C为酸性气体，则B可能具有两性
    B．若C是碱性气体，则B一定是碱
    C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
    D．以上3个转变可能都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C的质子数为13
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案