有关下列实验操作的说法正确的是 A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 B．做焰色反应实验时.直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧.观察其颜色 C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中.将分液漏斗倒转过来振荡.使两种液体充分接触,振荡后打开活塞.使漏斗内的气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关下列实验操作的说法正确的是

A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:

已知在S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):

回答下列问题:

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________________________

（2）实验中盐酸通常采用36． 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是____________________________

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中__________实验。

A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是___________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______,D中采用热水浴加热的原因是__________________

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_____________________________________

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_______________(用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为

0.1 mol· L^-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)(　　)

A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是(　　)

A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，4 mol A和5 mol B通入一个定容的密闭容器里，发生反应4A(g)＋5B(g)6C(g)，当此反应进行到一定程度时，达到平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)若a＝0 mol，b＝0 mol，则c＝________。

(2)若a＝1 mol，则b＝________，c＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。

⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。

⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是 , A电极的电极反应式为。

② 乙装置中的总化学反应方程式为。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现

象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。	C₆H₅ONa溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失,再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)₂溶液