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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示。

请回答下列问题:

1)步骤①和②的操作名称是_______________

2)进行蒸发操作时,所需仪器除带铁圈的铁架台外,还需用到蒸发皿、________________(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________,用余热使水分蒸干。

3)猜想和验证:

猜想

验证方法

现象

结论

猜想Ⅰ:固体A中含碳酸盐

取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有气泡冒出,无白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体于试管中溶解,__________

_________

猜想Ⅲ成立

【答案】过滤 玻璃棒 酒精灯 停止加热 有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 滴入稀盐酸和BaCl2溶液 有白色沉淀

【解析】

由流程可知,粗盐溶于水,①为过滤分离出泥沙,滤液1中加碳酸钠,②为过滤分离出沉淀A为碳酸钙,滤液2含碳酸钠、氯化钠,加盐酸后蒸发得到NaCl,以此来解答。

(1)粗盐提纯步骤为:溶解→过滤→蒸发结晶,步骤①和②是将不溶于液体的固体和液体分离,操作方法都是过滤,故答案为:过滤;

(2)进行蒸发操作时,所需仪器除带铁圈的铁架台外,还需用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒;当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干。故答案为:玻璃棒;酒精灯;停止加热;

3)猜想I中固体与盐酸反应生成二氧化碳,观察到的现象为有气泡放出,澄清石灰水变浑浊,则猜想I成立;猜想Ⅱ中固体与稀盐酸反应生成气体,再加硫酸钠无白色沉淀,则猜想Ⅱ成立;猜想Ⅲ中固体溶于水,滴入稀盐酸和BaCl2溶液,观察到有白色沉淀,则猜想Ⅲ成立。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中含离子键的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

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【题目】有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO2—、CO32、OH中的两种组成,它们具有下列性质:

①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________,B、________,C、________,D、________

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应:_______________________________________________

C与硫酸反应:_______________________________________________

E(少量)与澄清石灰水反应:____________________________________

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【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是( )

A. 蒸馏 B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O

1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A________ 仪器 B________

2)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为__________________

②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________

③下列有关步骤Y的说法,正确的是________

A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B 将碘转化成离子进入水层

C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是________

3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________________________

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【题目】下列说法中不正确的是

A.1 L 1 mol·L1NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L1

B.配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm3)10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,为提高氨的产率,实际生产中采取高温、高压的措施

③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI(g) H2(g) +I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【题目】1)在标准状况下,0.5mol N21mol O2 的混合气体的体积约是_____

2)标准状况下,气体的摩尔体积是______0.5mol CO2 的质量是____,在标准状况下的体积是_____

3)①标准状况下,2mol NH3 _______g CO2的体积相等.

②等质量的O2O3所含的原子个数之比是______

③用金属NaMgAl与足量的稀盐酸反应,欲制取相同条件下等体积的H2,则需要金属NaMgAl的质量比为_____(最简整数比).

④已知14g A40g B恰好完全反应生成0.25mol C38g D,则C的相对分子质量为__

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【题目】 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法一定条件下每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是

A. 0~3 min 内,用 CO2 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)

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C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8

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