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    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ）

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

    已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

    （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

    PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

    最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

    （1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为 。

    （3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

    （4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。

    （5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，－2

    －1

    －2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

    （1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。

    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。

    （4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。

    （5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。

    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。

    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

    C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

    A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

    C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    化合价

    +1

    -2

    -1

    -2

    -1

    +2

    电负性

    2.1

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    1.0

    原子半径/nm

    0.037

    0.102

    0.099

    0.073

    0.071

    0.194

    A．A的单质中含有金属键 B．FD2含有非极性共价键

    C．沸点：A2D<A2B D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有aXm+和bYn—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是

    A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

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