现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①NaOH.②Na2CO3.③NaHCO3.④CH3COONa.⑤NaAlO2．(已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-)(1)分别向一定体积的上述五种电解质溶液中加入足量同浓度的AlCl3溶液.有气体产生的有．(2)将②和③等体积混合.溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．(3)将等物质的量浓度等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④CH₃COONa、⑤NaAlO₂．（已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）分别向一定体积的上述五种电解质溶液中加入足量同浓度的AlCl₃溶液，有气体产生的有

（填序号）．
（2）将②和③等体积混合，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

．
（3）将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

．
（4）25℃时，上述五种溶液的pH值由大到小的顺序为

（各物质用其序号表示）．
（5）25℃时，将上述浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是

溶液（填序号）．

考点：钠的重要化合物,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（2）将②和③等体积混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈碱性，但碳酸根的水解程度比碳酸氢根大，据此分析；
（3）将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaHCO₃溶液，碳酸氢根水解呈碱性，据此分析；
（4）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，pH最大，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
（5）电解质溶液：①NaOH氢氧化钠是强碱溶液；②Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，③NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，④CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，⑤NaAlO₂溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断．

解答： 解：（1）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：②③；
（2）将②和③等体积混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈碱性，因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根大，所以各种离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaHCO₃溶液，碳酸氢根水解呈碱性，所以各种离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）②、③、④、⑤是盐，①是碱，浓度相同，碱的PH值最大，②、③、④、⑤四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为①⑤②③④，
故答案为：①⑤②③④；
（5）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，所以偏铝酸根的水解程度最大，醋酸根最小，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大是④，
故答案为：④．

点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．

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