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    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．二者反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；
    C．得失电子不守恒；
    D．氢原子个数不守恒、电荷数不守恒．

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
    C．锌和硝酸银溶液反应，离子方程式：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
    D．氧化铜与稀盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒、得失电子守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在室温下，由水电离出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（　　）
    A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
    C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．明矾溶液加热水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
    恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
             浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器内CO2的浓度保持不变          B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
    装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？

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    11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）

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    1．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为0.04mol•L-1•s-1；
    （2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol/L；
    （3）平衡后，生成物D的浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
    HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
    条件I26%42%52%57%60%60%60%
    条件II20%33%43%52%57%65%65%
    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
    （4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气的质量为32 g
    B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
    C．CO2的摩尔质量为44 g•mol-1
    D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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