[题目]C1.C2, a1, a2., pH1.pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度.电离度和溶液的pH值.如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,则C1和C2的关系:A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,则C1和C2的关系：

A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 无法确定

【答案】D

【解析】已知pH1＜pH2，则酸2电离生成的氢离子的浓度小，α1＞α2，则酸1的电离程度大，由C1×α1＞C2×α2，则C1＞C2、C1=C2、C1＜C2都可使上式成立，则无法确定C1和C2的关系，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等: C原子核外所有p轨道全满或半满: D元素的族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素:F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题.

（1）A离子的电子共占据_____个轨道，A元素在自然界中的存在形态_____(a 只有化合态、b只有游离态、c都可能)。

（2）某人画的B的电子排布图如图，违背了________原理。

（3）F位于______族，其基态原子的电子有_____种运动状态。

（4）CD3中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____，检验E元素的方法是___________。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其品胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________，若已知该金属的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为________g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有三组混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。

①写出电解时阳极的电极反应式:___________。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。

①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。

②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。

（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。

电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）
A.相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷
B.相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4
C.天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小
D.严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化