【题目】下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得,,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基.﹣NH﹣CO﹣称为肽键,今有一个“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸:
问:
(1)这个“多肽”是_________肽;
(2)该多肽水解后,有_________个谷氨酸;
(3)该多肽水解后,有_________个苯丙氨酸。
【答案】 十 4 3
【解析】该"多肽"分子式中有几个氮原子即为几肽;根据氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律,利用解方程组法解决。
(1)观察形成该"多肽"的四种氨基酸的结构特点,每个氨基酸的结构中只有一个氨基,即只含有一个氮原子,在形成肽时,氮原子都进入肽中,所以该"多肽"分子式中有几个氮原子即为几肽.因此这个"多肽"为十肽;正确答案:十。
(2)根据氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律,利用解方程组法解决;设该十肽中含有甘氨酸,丙氨酸,苯丙氨酸,谷氨酸的个数分别为a、b、c、d,根据题意列方程组得,
根据以上分析可知:所以该十肽水解后有4个谷氨酸;正确答案:4。
(3)根据以上分析可知:所以该十肽水解后有3个苯丙氨酸;正确答案:3。
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【题目】I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是
①________________________________________________,
②_______________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该如何操作_________________。
(4)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。
II.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性检查)
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________。
(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
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【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;
(1)开始时正反应速率最快的是_________。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为_________________。
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸
B.SiO2与CO2都不能与酸反应
C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应
D.水晶的主要成分是SiC
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【题目】某药物分子结构简式如下图所示,下列关于该物质的说法正确的是( )
A. 分子式为C21H22O3Cl2
B. 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
C. 分子中不存在手性碳原子
D. 在一定条件下可发生加成.取代.氧化反应
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【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)查阅资料知:草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式:_____。
(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体,最佳的连接顺序为:________。(填字母序号)
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小;
B.室温下,取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<5;
C.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。
(4)现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________(填仪器名称)。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母)
A.称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D.定容时,仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。
②量取KMnO4样品溶液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问KMnO4粗品的质量分数为______________。(已知:KMnO4的摩尔质量为158g/mol)
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【题目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。
(1)图中CD段反应的化学方程式为___________;C点存在的固体物质为________。
(2)A点的数据为_______;混合液中,MgCl2的浓度为_______。
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【题目】中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为:________________。
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