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【题目】下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得,,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基.﹣NH﹣CO﹣称为肽键,今有一个“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸:

问:

(1)这个“多肽”是_________肽;

(2)该多肽水解后,有_________个谷氨酸;

(3)该多肽水解后,有_________个苯丙氨酸。

【答案】 4 3

【解析】该"多肽"分子式中有几个氮原子即为几肽根据氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律,利用解方程组法解决

(1)观察形成该"多肽"的四种氨基酸的结构特点,每个氨基酸的结构中只有一个氨基,即只含有一个氮原子,在形成肽时,氮原子都进入肽中,所以该"多肽"分子式中有几个氮原子即为几肽.因此这个"多肽"为十肽正确答案十。

(2)根据氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律,利用解方程组法解决设该十肽中含有甘氨酸,丙氨酸,苯丙氨酸,谷氨酸的个数分别为a、b、c、d,根据题意列方程组得,

根据以上分析可知所以该十肽水解后有4个谷氨酸;正确答案:4。

(3)根据以上分析可知所以该十肽水解后有3个苯丙氨酸;正确答案:3。

练习册系列答案
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【题目】I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是

________________________________________________

_______________________________________________

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该如何操作_________________

(4)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。

II.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性检查)

实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________

(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________

(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________

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【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO25molO2反应;②在400℃时,20molSO25molO2反应;③在300℃时,10molSO25molO2反应;

(1)开始时正反应速率最快的是_________

(2)10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为_________________

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【题目】下列叙述正确的是

A.CO2SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸

B.SiO2CO2都不能与酸反应

C.SiO2CO2都能够与氢氧化钠溶液反应

D.水晶的主要成分是SiC

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【题目】某药物分子结构简式如下图所示,下列关于该物质的说法正确的是(  )

A. 分子式为C21H22O3Cl2

B. 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C. 分子中不存在手性碳原子

D. 在一定条件下可发生加成.取代.氧化反应

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【题目】0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A. 溶液中c(OH+)c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小

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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:

(1)查阅资料知:草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式:_____

(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体,最佳的连接顺序为:________。(填字母序号)

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。

A.室温下,测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小;

B.室温下,取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<5;

C.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。

(4)现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、___________________(填仪器名称)。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母)

A.称量时用了生锈的砝码

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水

D.定容时,仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________

②量取KMnO4样品溶液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问KMnO4粗品的质量分数为______________。(已知:KMnO4的摩尔质量为158g/mol)

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(2)A点的数据为_______;混合液中,MgCl2的浓度为_______

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