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    18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
    请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
    （3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．

    分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九种短周期主族元素，分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，由此分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九种短周期主族元素，分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，
    （1）非金属元素C、N、O、Si、S、Cl中，非金属性最弱的是：Si，所以氢化物稳定性最弱是SiH4，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：SiH4；S2-＞Na+＞Al3+；
    （2）A2D是水，A2L是硫化氢，水分子与分子间存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故答案为：高；水分子之间存在氢键；
    （3）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，的分子式为S2Cl2，电子式为，
    故答案为：；
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH4）2C2O4，故答案为：（NH4）2C2O4．

    点评 本题结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式等，难度中等，推断元素是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．能导电的物质就是电解质
    B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
    C．复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生
    D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
    （2）实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基；
    （2）写出B→C的化学方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．反应类型是加聚反应．
    （3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为__．
    （4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5
    （5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是．
    （6）A与E反应后产物K常作为香料或溶剂，请写出K的所有同类别的同分异构体结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
    A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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    3．某同学设计了如图所示的实验装置，来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B、C的作用分别是B贮水，以使烧瓶A中产生的CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水进入量筒，C测定乙炔的体积．
    （2）为了除去杂质气体，可以使用硫酸铜溶液，其离子反应方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
    （3）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{2.86V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    10．实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．（填编号）
    A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
    （4）从含碘的有机溶剂中提取和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出有图2实验装置中存在的两处错误：①缺少石棉网、温度计水银球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上进下出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（　　）
    A．Cu为负极，Zn为正极B．Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    C．SO42-向Cu极移动D．电子的流向是：Cu-→Zn

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