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    能用化学键键能知识加以解释的是

    A．稀有气体的化学性质很不活泼       B．HCl极易溶于水

    C．H2O在常温下为液态                          D．氮气的化学性质很稳定

     

    【答案】

    D

    【解析】稀有气体的最外层电子已知满足稳定结构，所以性质稳定，和键能无关。氯化氢是极性分子，易溶在极性分子溶剂水中，水分之间存在氢键，溶沸点高，常温下水液体，和键能无关。氮气分子中含有3对电子对，键能大，性质稳定，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    根据已学知识，请你回答下列问题：

    (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________．

    (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________．

    (3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4该元素的的名称是________．

    (4)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________．

    (5)已知：下列化学键的键能(KJ/mol)，Si－O；460，Si－Si∶175，O＝O∶498，则反应Si＋O2＝SiO2的反应的△H＝________

    (6)写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用________和________杂化形式，其空间构型分别为________和________．

    (7)已知N－N，N＝N，N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C＝C，C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因________．

    (8)用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.根据现有中学化学知识，判断下面实验设计或操作可以实现实验目的的是（填序号）_________________。

    A.实验室制备乙烯时必须将温度计水银球插入反应液中，测定反应液温度

    B.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

    C.在苯中加入溴水充分振荡、静置，观察现象，判断苯环中是否存在碳碳双键

    D.实验室制备乙酸乙酯时，先将乙醇、乙酸混合，再把混合液加入到浓硫酸中

    E.除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋放入流水中渗析

    F.中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗几次后，即加入标准盐酸进行滴定

    G.实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热

    Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

    （1）此反应的氧化剂是______________，氧化产物是______________。

    （2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______________（填选项编号）。

    A.酸性           B.氧化性           C.吸水性               D.脱水性

    （3）配平的化学计量数为_________________。

    （4）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是____________mol。

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