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【题目】

A. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质

B. Fe在细胞中的含量很少,对维持生物体的生命活动并不重要

C. 淀粉、半乳糖、核糖、脱氧核糖由相同种类的元素组成

D. 蛋白质分子的多样性是由氨基酸之间的连接方式决定的

【答案】C

【解析】A.性激素、维生素D都属于脂质,抗体是蛋白质;错误。

BFe在细胞中的含量很少,对维持生物体的生命活动必不可少;错误。

C.淀粉、半乳糖、核糖、脱氧核糖由CHO组成,相同种类的元素组成;正确。

D.蛋白质分子氨基酸之间的连接方式是脱水缩合;错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3,下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是:

A. 该物质是只含共价键的共价化合物 B. 该物质中既含共价键也含离子键

C. 该物质是离子化合物 D. 该物质的组成微粒是阴阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.联氨(N2H4,常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态N2和液态水,放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________

(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________

Ⅱ.现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g).达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_______热反应,且m+n_____p(填“>”“=”“<”)。

(2)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比_________

(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:

依据以上信息,回答下列问题:

(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_______________;不能肯定的是:_________________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:___________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为:_______________,沉淀G的化学式为:_____________,沉淀K的化学式为:____________,实验中,可以观察到反应②的现象是:________________

(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式___________________________________

(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:

【实验一】:测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

①鼓入空气的作用是_________________________________

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________

H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:_____________________

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。

【实验二】:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3HCl;AlCl3180℃时升华。根据要求完成下列问题:

(1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为____________________

(2)试剂b__________________

(3)所用d导管较粗的原因是_____________;E装置的作用为______________

(4)F装置的作用为_______________________________

(5)若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为________;用离子方程式表示E中的现象变化_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是(

①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①② B.③② C.③① D.①②③

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【题目】要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向蛋白质水溶液中加入

A.饱和Na2SO4溶液B.NaOH溶液

C.少量NaClD.BaCl2溶液

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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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