精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得
c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)

A

解析试题分析:由c(Na+)>c(A)得:在等浓度一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,酸根离子水解程度大于酸的电离程度,所以溶液显碱性。A、该溶液的pH>7,错误;B、由以上分析知,正确;C、根据物料守恒,得c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1,正确;D、根据电荷守恒,所以n(A)+n(OH)=n(Na+)+n(H+),其中n(Na+)=0.01mol,n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+),正确,答案选A。
考点:考查混合液中水解与电离程度的判断,物料守恒、电荷守恒规律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )

A.适当升高温度 B.加入水 C.通入NH3 D.加入少量盐酸 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是( )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释实验事实的平衡不正确的是

 
实  验
解释
A
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
H2OH+ + OH
B
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
CH3COOHCH3COO + H+
C
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3+ + 3OHFe(OH)3
D
用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列水溶液一定呈中性的是(  )

A.c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl溶液
B.c(H)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是

编号




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)
D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(VaVb)L],若混合后溶液的pH=4,则VaVb=11∶9

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c()
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·KhKw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是

A.全部       B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )

A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1
C.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,从而抑制水的电离
D.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

查看答案和解析>>

同步练习册答案