精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟.实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略).

(1)仪器C的名称为:蒸馏烧瓶;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液,装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中,SnCl4水解;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为H2SnO3或SnO2,或Sn(OH)4或H4SnO4
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为加热促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4,则SnCl4的产率为91.2%.

分析 由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置,涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,装置Ⅱ为饱和食盐水,装置Ⅲ为浓硫酸,氯气经除杂,干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4,经冷却后在装置Ⅵ中收集,因SnCl4极易水解,应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中,
(1)认识常见的化学实验仪器;
(2)A为制备氯气装置,在加热条件下进行,应为浓盐酸和二氧化锰的反应
(3)B为饱和食盐水,C为浓硫酸,氯气经除杂,干燥后与锡在D中反应生成SnCl4,因SnCl4极易水解,F可起到防止空气中的水蒸气进入E中;
(4)在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物;
(5)加热促进SnCl4气化,便于分离;
(6)Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4,11.9gSn即0.1mol完全反应可生成SnCl426.1g,产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%.

解答 解:由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置,涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,装置Ⅱ为饱和食盐水,装置Ⅲ为浓硫酸,氯气经除杂,干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4,经冷却后在装置Ⅵ中收集,因SnCl4极易水解,应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中.
(1)仪器C的名称为蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气.发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)由于盐酸有挥发性,所以在制取的氯气中含有杂质HCl,在与金属锡反应前要除去,因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水;SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟.为了防止盐水解,所以要防止起水解.装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解,
故答案为:饱和氯化钠溶液;防止空气中水蒸气进入Ⅵ中,SnCl4水解;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2,还会生成的含锡的化合物的化学式为 H2SnO3  (或SnO2,或Sn(OH)4 或  H4SnO4
故答案为:H2SnO3;或SnO2,或Sn(OH)4 或  H4SnO4
(5)四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃.Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为加热促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去,
故答案为:加热促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,则n(Sn)=0.1mol,理论上产生的SnCl4的物质的质量是m(SnCl4)=0.1mol×261g/mol=26.1g,所以反应后,若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4,则SnCl4的产率为$\frac{23.8g}{26.1g}$×100%=91.2%,
故答案为:91.2%.

点评 本题考查物质的制备,涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,注意把握题给信息,结合物质的性质设计实验步骤,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制备,其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液.连接好装置.用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验.回答下列问题:
(1)a中配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是B(填“A”或“B”);
A.先加入2mL浓硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸
(2)写出a试管中的主要化学反应的方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(3)加入浓H2SO4的目的是催化作用;吸水作用
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止倒吸.
(5)若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液(填操作名称);
(6)将1mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应.下列叙述不正确的是B
A.生成的乙酸乙酯中含有18O       B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成 44g 乙酸乙酯         D.不可能生成 90g 乙酸乙酯.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H).下表是一些化学键的键能.
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ•mol-1414489565155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为(  )
A.+1940 kJ•mol-1B.-1940 kJ•mol-1C.-485 kJ•mol-1D.+485 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O (g)=C2H5OH(g)△H=-45.8kJ/mol,则下列说法中正确的是(  )
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下:

有关信息:
①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡.
②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃.
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,遇水分解.
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是蒸馏烧瓶.
(2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ(填装置序号).
(3)装置V的作用是吸收未反应完全的氯气,防止空气中的水气进入装置Ⅲ内,使SnCl4水解.
(4)若无装置V存在,在装置Ⅲ中除生成SnCl4外,还存在的副产物化学式为Sn(OH)4或SnO2
(5)若Ⅱ中用去锡粉5.95g,反应后,Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4,则SnCl4的产率为92.0%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C三种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)试剂的化学式:ABa(OH)2,BK2CO3,CHCl.
(2)加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-,有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(3)加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+,有关反应的化学方程式为Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl.
(4)加适量C的作用是将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有关能量的判断或表示方法正确的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.从C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同,A为气态,标况下的密度为1.16g/L;B或D跟溴化氢反应都生成C;D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B.
(1)A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH.
(2)写出下列反应的化学方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O.D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3?NH4++NH2-,以下叙述中正确的是(  )
A.液氨中含有H2O,NH3•H2O,NH3,NH4+,NH2-等微粒
B.液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个随温度升高而减小的常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-
D.任何温度下,只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)和c(NH2-)一定相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案