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    Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）B中Sn极上出现的现象________________；

    （2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

    （3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

    Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

    Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

    （6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

    （7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

    （8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

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    B．FeS2SO2H2SO4

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    D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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    （2）反应②的反应类型是 。反应⑤的反应类型是

    反应⑧的反应类型是

    （3）有机物B的结构简式是 。C的结构简式是 。

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    B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

    C．和HBr共热时，键④断裂

    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    A. C4H10 B. C2 H6 O C. C3 H8 O D. C2 H4 O2

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    (注：含—CHO的物质为醛类化合物)

    下列醇能被氧化为醛类化合物的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol

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    下列说法或表示正确的是（ ）

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    D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0.其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

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