期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑
B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O
2 H+ + Cl- + ClO
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题
I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘______。
（2）除去食盐溶液中的水______。
（3）淡化海水______。
（4）KCl中含有KClO3 ______。
II．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。
III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。
（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。
a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)
B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO
)>c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）
② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________
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