Question

15．用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；应选择10mL量筒（填5、10或50）
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管、．．（可以不填写满）
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③②⑤．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏大 （填大或小）．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，计算需要溶液体积，依据溶液体积选择量筒规格；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL
，解得V=5.4mL；依据“大而近”原则，应选择10mL量筒；
故答案为：5.4mL；  10；  
（2）所需的基本仪器可由实验步骤得出：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，配制时，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）溶用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算-量取-稀释-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，所以正确的顺序为：①④③②⑤；
故答案为：①④③②⑤；
（4）定容时，如果俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大．